周云

解计算型选择题，要善于运用一定的解题技巧，通过合理的推算，确定答案。

例1. 120℃时，11.6g 和蒸气的混合气体与足量充分反应，固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量可能是（）

A. 23.2 B. 11.6 C. 58 D. 46.4

分析：根据混合气体的成分为和蒸气可知，无论两者以何种比例混合，均可确定的大小范围应为。则答案为A。

例2. 有一未知浓度的盐酸25mL，在加入0.5mol/L 溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol/L溶液25mL，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为（）

A. 0.5mol/L B. 1.0mol/L C. 1.5mol/L D. 2.0mol/L

分析：此题中只要抓住中和时这一规律，即可迅速求解。

加入溶液25mL则是干扰因素，因为只结合，并不减少。故答案选B。

例3. 2.1g相对分子质量为7.2的CO和H₂的混合气体，与足量的O₂充分燃烧后，立即通入过量的固体中，固体增加的质量是（ ）

A. 2.1g B. 3.6g C. 7.2g D. 不可求

分析：此题中虽然CO与O₂反应消耗氧气2CO~O₂，H₂与O₂反应消耗氧气2H₂~O₂，但生成物CO₂和H₂O被过量Na₂O₂吸收放出O₂的比例也分别为2CO₂~O₂，2H₂O~O₂。则说明燃烧时结合的氧气又被全部如数释放出来，所以增重的量为2.1g。答选A。

例4. Fe和Fe₂O₃的混合物共15g，加入稀H₂SO₄ 150mL，标准状况下放出H₂为1.68L，Fe与Fe₂O₃全部反应完，向溶液中加入少量KSCN溶液，无明显现象。为中和过量H₂SO₄，并使FeSO₄全部转化为Fe(OH) ₂沉淀，用去3mol/L的NaOH溶液200mL，该稀H₂SO₄溶液物质的量浓度为（ ）

A. 15mol/L B. 1mol/L

C. 3mol/L D. 2mol/L

分析：由题意知，在加入NaOH溶液之前在溶液中存在于和过量之中。而NaOH溶液与或反应比例均为，解得。

例5. 60℃ KNO₃的溶解度是110g，60℃时将210g KNO₃饱和溶液，蒸发掉50g水后，温度仍回到60℃，则析出晶体后溶液中溶质的质量分数为（）

A. 20% B. 42.5% C. 52.4% D. 62.4%

分析：此题实质上只要抓住“析出晶体后得到溶液仍为60℃的饱和溶液”这一关键，再根据60℃时KNO₃的溶解度，便可求得溶质的质量分数为：

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