戴希法

一. 考查氧化还原反应的有关概念

例1. 下列叙述中正确的是（ ）

A. 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C. 失电子越多，还原性越强

D. 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

解析：本题考查了有关氧化还原反应的常见概念问题。含最高价元素的化合物有氧化性，但不一定有强氧化性，如NaCl中的钠元素，A错； 主要表现还原性， 却有强氧化性，B错；氧化性、还原性强弱只与得失电子的难易程度有关，与得失电子的多少无关，C错；一般情况下，强氧化剂与强还原剂相遇即可发生氧化还原反应，但若是同种元素之间还必须存在中间价态才能发生氧化还原反应，如浓 （强氧化剂）与 （强还原剂）就不能发生氧化还原反应。

故答案为D。

点评：氧化还原反应的内涵十分丰富，同学们要学会借助元素化合物的性质来分析理解，以加深对氧化还原反应的认识，培养思维的广阔性。

二. 考查氧化还原反应的实质

例2. 稀硝酸和铁反应的化学方程式为： ，在此反应中，作氧化剂的 占参加反应的 的质量分数为（ ）

A. 20% B. 25%

C. 30% D. 35%

解析：分析题给反应的化学方程式，反应前4个 中N均为+5价，反应后，生成的 中N仍为+5价，这部分 没有起氧化剂的作用，只起酸的作用；反应后生成的NO中N为+2价，这部分 起氧化剂的作用，即作氧化剂的硝酸占参加反应的硝酸的质量分数为 。

故答案为B。

点评：氧化还原反应的特征是有元素化合价升降，实质是有电子转移，只有含变价原子的那部分物质才能起氧化剂或还原剂的作用，明确原子的去向及价态的变化是解题的关键。

三. 考查氧化还原反应规律的应用

例3. R、X、Y和Z是四种元素，它们在常见化合物中均为+2价，且 与R单质不反应，已知： 。则这四种阳离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）。

A.

B.

C.

D.

解析：氧化还原反应的一般规律是：强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂，据此关系，由 知，氧化性 ；由 知，氧化性 。又由R单质与 不反应知，氧化性 。故这四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为 。

故答案为A。

点评：解此类试题的关键是找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并记住“强强生弱弱”的规律。

四. 考查氧化还原反应的计算

例4. 在一定条件下， 与 反应，产物是 和 ，则与 反应所需 的物质的量是（ ）。

A. 3.0mol B. 1.5mol

C. 1.0mol D. 0.75mol

解析：解此题的关键是认识 与 之间发生了氧化还原反应，明确得失电子数与化合价升降数的关系，利用电子得失守恒来进行计算，可得 的物质的量是 。若想写出 与 反应生成 和 的化学方程式，费时易错；若误认为 中Cr的物质的量为 ，会错选A。

故答案为B。

点评：分析氧化还原反应中化合价的升降、电子的得失，运用守恒法可巧解此类试题。